Question

Observe a equação química mostrada abaixo: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:

a)Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
b)Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
c)Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d)Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e)Endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

a alternativa A é a correta

Answer 2

É correto afirmar que a reação é exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzidos.

Alternativa correta letra A.

Como interpretar as reações endotérmicas e exotérmicas?

As reações exotérmicas são aquelas que liberam calor para o ambiente, são representadas pelo ▲H <0, delta H menor que 0.

Já as reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor do ambiente para que ocorra, são representadas pelo ▲H > 0, delta H maior que 0.

Tem-se a reação química com o valor da entalpia (▲H):

$2 H_2 (g) + O_2 (g)$ → $2 H_2O (l)$ ΔH = –572 kJ

A partir disso, no enunciado há a formação de 2 mols de água com a liberação de -572kJ de energia, ou seja, trata-se de uma reação exotérmica.

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