Question

O Sulfato de Alumínio é um produto muito utilizado na decantação de piscinas. É formado

com a dissolução do Hidróxido de Alumínio em Ácido Sulfúrico.

Dados: Al=27u, S=32u, O=16u, H=1u


a) Apresente a massa molecular de 3 mols de Sulfato de Alumínio Al2(SO4)2.


b) Qual a massa molecular de 4 mols de ácido sulfúrico H2SO4.​

Answer 1

ácido +base→sal +água

$\mathsf{3H_{2}SO_{4}+2Al(OH)_{3}\to\,Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}$

$\mathsf{m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=2.27+3.32+12.16=342g/mol}$

$\mathsf{1\,mol\to\,342g}\\\mathsf{3\,mols\to\,x} \\\large \boxed{\boxed{\boxed{\boxed {\mathsf{x = 1026g }}}}}$

$\mathsf{m_{3(H_{2}SO_{4}) }=3(2.1+32+4.16)=3.98g=294g/mol}$

$\mathsf{3\,mol\to\,294g}\\\mathsf{4\,mols\to\,t}\\\mathsf{3t = 784g \to \:t = \dfrac{784}{3} = 216,33 \: g}$

Answer 2

Como resolvi essa mesma questão agora pouco pra uma moça, vou aproveitar e te ajudar. Segue a solução...

Primeiro fazemos a reação balanceada pela reação inorgânica entre um ácido e uma base, que forma um sal em questão. Temos:

$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} -> 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

Sulfato de Alumínio = Massa molecular = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 g/mol

Ácido sulfúrico =  Massa molecular = 3(2) + 3(32) + 12(16) = 294 g/mol

Explicação:

a)

$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} -> 1Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

1 mol de Sulfato de Alumínio ------------ 342g/mol

3 mol de Sulfato de Alumínio ------------X

X = (3)(342)

X = 1026 g/mol

b)

3 mol de Ácido sulfúrico -------------- (294) g/mol

4 mol de Ácido sulfúrico -------------- Y

Y = 4(294) / 3

Y = 392  g/mol

Nota:

Questão trabalhosa, só observe que no enunciado está errada a fórmula do Sulfato de Alumínio, por conta do NOx fixo do Alumínio ser 3+ e do ânion sulfato ser 2- (ajustei as cargas na equação, pode ficar tranquila). Abraços, espero que ajude!!