Question

O produto de solubilidade do iodato de chumbo é 2,7x10 -9 . Qual é a solubilidade do iodato de chumbo (a) em mol/L

Answer 1

A equação da dissociação desde sal é:
Pb(IO3)2  -->  Pb(2+)  2 IO3(-)

Pela equação, cada mol de iodato de chumbo gera 1mol de íon chumbo II e 2 mols de íon iodato. Então em um mesmo volume, a relação das concentrações dos íons com a do sal dissolvido será:
[Pb]=[Pb(IO3)2]
[IO3]=2.[Pb(IO3)2]

A equação do Kps para este sal é:
Kps=[Pb].[IO3]²

Substituindo pela relação com a concentração de sal dissovido:
Kps=[Pb(IO3)2].{2.[Pb(IO3)2]}²
Arrumando a equação:
Kps=[Pb(IO3)2].4.[Pb(IO3)2]²

Kps=4.[Pb(IO3)2]³

Então:
2,7.10^-9 = 4.[Pb(IO3)2]³

[Pb(IO3)2]³ = 2,7.10^-9/4 = 6,75.10^-10

[Pb(IO3)2] = ³√( 6,75.10^-10) = 8,77.10^-4 mol/L 
Esta é a solubilidade do iodato de chumbo.

Espero ter ajudado =)