Question

O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), um ácido monoprótico com Ka = 3,3.10-4 a 25 °C. Qual o pH de uma solução obtida mediante a dissolução de um comprimido de aspirina, contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico em 250 mL de água?

Answer 1

Resposta:

pH= 2,59

Explicação:

- cálculo da concentração molar

Aplicar  

M= m1 ÷ (MM1*V) onde  

M= concentração molar (mol/L)  

m1= massa do soluto (g)  

MM1= massa molar do soluto (g/mol)  

V= volume da solução (L)  

Dados  

m1= 2 * 500 mg= 1000 mg ==> m1= 1 g

MM(HC9H7O4): 1 + 9*12 + 7*1 + 4*16= 180 u= 180 g/mol

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

M= 1 g ÷ (180 g/mol * 0,25 L)

M= 1 ÷ 45

M=0,02 mol/L

Ka = 3,3 x 10⁻⁴

Ka= M * α²

α²= Ka÷M

α²= 3,3 x 10⁻⁴ ÷ 0,02

α²= 1,65 * 10⁻²

α= √1,65 * 10⁻²

α= 0,128

[H⁺]= α * M

[H⁺]= 0,128 * 0,02

[H⁺]= 0,0026  ==> [H⁺]= 2,6 * 10⁻³

pH= -log[H⁺]

pH= -log2,6 * 10⁻³

pH= 3 – log2,6

pH= 3 – 0,41

pH= 2,59