o peso molecular do H2SO4 é 98. Uma solução 2n de H2SO4 contém
Soluções para a tarefa
Número de equivalente grama do H2SO4:
H2SO4 -------------> 2H + + SO4-²
Neq = 2
Normalidade da solução = 2 N
Massa molar do H2SO4 = 98 g / mol
Volume da solução 1 L ou 1000 mL
Eq = massa molar / 2 Eq/mol
2 = 98 / 2
2 . 49 = 98 g de H2SO4 em 1 L de solução
espero ter ajudado!.
1) Normalidade:
De maneira geral, é a forma de avaliar a a eficiência de um ácido ou de uma base.
A normalidade de um ácido é calculada pela sua massa molar dividida pelo número de íons que ele libera em meio aquoso (Eq = MM/nºH⁺). Ou seja, pode ser que um ácido tenha uma massa molar muita alta (200 g/mol, por exemplo), mas libere 2H⁺ na dissociação. Seria necessário uma massa muito grande desse ácido para provocar o efeito desejado, ele seria pouco eficiente. Seu Eq = 100g
Um ácido com baixa massa molar (30 g/mol, por exemplo), mas que libera apenas 1H⁺ na dissociação, é muito mais eficiente que o outro, pois é necessária uma massa menor dele para fazer o mesmo efeito. Seu Eq = 30g
A normalidade indica isso de cara. Quanto menor a normalidade de uma solução/ácido, mais potente ele é.
2) Calculando:
Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol
Ele libera 2H⁺ na dissociação
Sua normalidade é 98/2 = 49g
Ou seja, o Equivalente-grama do H₂SO₄ é 49g, se a solução é 2N, seu Equivalente-grama é 98g, que equivale a exatamente 98g de ácido.
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