Question

O peróxido de hidrogênio é um poderoso agente oxidante que em soluções concentradas pode ser utilizado como combustível de foguete e em soluções diluídas como clareador de cabelos. Considerando-se uma solução aquosa 30% (m/m) e densidade de 1,11 g/mL calcule sua MOLALIDADE.

Answer 1

Calculamos a massa de solvente e de soluto(peróxido) par um volume de 1L (pode ser qualquer valor, escolhemos 1 para facilitar o cálculo).
A massa total será:
d=m/V   --->   m(total)=d.V(total)
Temos que:
d=1,11g/mL
V(total)=1L=1000mL
Então:
m(total)=1,11.1000=1110g  = 1,11kg

A fração mássica de soluto é calculada por:
X(soluto)=m(soluto)/m(total)
Para transformarmos em porcentagem, a fração deve ser multiplicada por 100.
%(soluto)=100.m(soluto)/m(total)
Substituindo os valores conhecidos:
30=100.m(soluto)/1,11
Então:
m(soluto)=30.1,11/100=0,333kg
A massa de solvente será:
m(total)=m(soluto)+m(solvente)
1,11=0,333+m(solvente)
m(solvente)=1,11-0,333=0,777kg

A molalidade é calculada por:
W=n(soluto)/m(solvente em kg)

Já temos a massa de solvente em unidade de kg, precisamos calcular o n(soluto):
n=m/MM
m(soluto)=0,333kg=333g
MM(soluto)=MM(H2O2)=2.1+2.16=34g/mol
Então:
n(soluto)=333/34=9,794mol

Então calculamos a molalidade:
W=9,794/0,777≈12,605 mol de H2O2/kg de solvente = 12,605 molal

Espero ter ajudado =)