O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo:
NH4NO3 -- N2O + 2H2O
Se forem usados 6 gramas de nitrato de amônio e forem obtidos 2,97 gramas de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação ?
Eu sei a resposta, mas tem como vocÊs me darem passo a passo?
Soluções para a tarefa
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122
NH₄NO₃ -----> N₂O + 2 H₂O
Primeiro, precisamos calcular as massas molares do Nitrato de Amônio (NH₄NO₃) e do Dinitrogênio (N₂O):
NH₄NO₃: 14 + 4 + 14 + (3 x 16) = 80 g/mol
N₂O: (2 x 14) + 16 = 44 g/mol
A partir daí, podemos fazer a relação na regra de três:
80 g de NH₄NO₃ -------- 44 g de N₂O
6 g de NH₄NO₃ --------- m
80m = 6 x 44 ⇒ m = 264/80 ⇒ m = 3,3 g de N₂O
Mas, como foram obtidos 2,97 gramas de um total de 3,3 gramas, significa que a reação não teve um rendimento de 100%, daí precisamos fazer a seguinte regra de três:
3,3 g de N₂O ------ 100%
2,97 de N₂O ------- x
x = 297/3,3 ⇒ x = 90%
R = Portanto, o rendimento da reação foi de 90%.
Espero ter sido útil :)
Primeiro, precisamos calcular as massas molares do Nitrato de Amônio (NH₄NO₃) e do Dinitrogênio (N₂O):
NH₄NO₃: 14 + 4 + 14 + (3 x 16) = 80 g/mol
N₂O: (2 x 14) + 16 = 44 g/mol
A partir daí, podemos fazer a relação na regra de três:
80 g de NH₄NO₃ -------- 44 g de N₂O
6 g de NH₄NO₃ --------- m
80m = 6 x 44 ⇒ m = 264/80 ⇒ m = 3,3 g de N₂O
Mas, como foram obtidos 2,97 gramas de um total de 3,3 gramas, significa que a reação não teve um rendimento de 100%, daí precisamos fazer a seguinte regra de três:
3,3 g de N₂O ------ 100%
2,97 de N₂O ------- x
x = 297/3,3 ⇒ x = 90%
R = Portanto, o rendimento da reação foi de 90%.
Espero ter sido útil :)
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