o numero de protons neutrons e eletrons representados por Na+ (A=23;Z=11) e respectivamente
Soluções para a tarefa
Olá, Flávio! Segue a resposta com algumas explicações.
(I)Conceitos e propriedade a serem utilizados na resolução:
Átomo eletricamente estável ou neutro é aquele que não cedeu elétrons (cátion) ou recebeu elétron (ânion).
Em átomos nessa condição, o número atômico (Z) será igual ao número de elétrons (e) e ao de prótons (p).
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(II)Com base na informação acima:
Para um átomo de sódio (Na) eletricamente estável:
Z = p = e = 11
A (número de massa) = 23 (conforme indicado no enunciado)
→O número de nêutrons (N) será obtido por meio da expressão:
A = Z + N (Onde A é o nº de massa, Z é o número atômico e N é o número de nêutrons.)
23 = 11 + N (Passa-se o termo +11 ao primeiro membro, alterando o seu sinal.)
23 - 11 = N =>
12 = N <=> (O símbolo <=> significa "equivale a".)
N = 12
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(II)Sabendo-se das informações dos constituintes do átomo de sódio estável, passa-se à análise do cátion Na⁺:
Observação: Na⁺ significa que o átomo de sódio cedeu 1 elétron, restando carregado positivamente (entenda também o + ou +1 como 1 próton a mais em relação ao número de elétrons).
Número de elétrons de Na⁺: 10
Justificativa: Se cedeu 1 elétron, basta subtraí-lo do valor inicial, vinculado ao átomo estável: e = 11 - 1 = 10
Número de prótons de Na⁺: 11
Justificativa: A perda ou acréscimo de elétrons não interfere no núcleo do átomo, apenas na sua eletrosfera, razão pela qual em uma reação química o valor de p não é alterado.
Número de nêutrons de Na⁺: 12
Justificativa: O número de nêutrons (N) é dependente do número atômico (Z) e do número de massa (A), conforme se depreende da expressão A=Z+N => A - Z = N. Se o ganho ou a perda de elétrons não interfere no núcleo do átomo, os valores de A e de Z permanecerão os mesmos em relação aos do átomo estável. Logo, o valor N será igual em Na e em Na⁺.
Diante do acima exposto, afirma-se que o número de prótons, nêutrons e elétrons em Na⁺ será, respectivamente, 11, 12 e 10.
Espero haver lhe ajudado e bons estudos!