O numero de eletrons do Cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de eletrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta úmero atômico 10 e número de massa 20. O número atomico do elemento X é:
a)8
b)10
c)12
d)18
e)20
Soluções para a tarefa
Respondido por
28
Vamos lá :
X²⁺ tem mesmo numero de elétrons do gás nobre . Sabendo que esse átomo(Gás nobre) eletricamente neutro seu Número atômico(Z) = Número de prótons(p) = Número de elétrons(é) ...
Logo o Número de elétrons(é) = 10 ==>Do Gás Nobre ..
_____________________________________________________________
X²⁺ ... tem 10 elétrons ...
Sabendo que (²⁺) significa que ele perdeu 2 elétrons ..
é = 10 + 2 = 12
... X tem 12 elétrons ... lembrando que Z ≡ p ≡ é ...
Logo o número atômico do átomo X É 12 ...
A alternativa correta é "c)12"
Espero ter ajudado !!!
X²⁺ tem mesmo numero de elétrons do gás nobre . Sabendo que esse átomo(Gás nobre) eletricamente neutro seu Número atômico(Z) = Número de prótons(p) = Número de elétrons(é) ...
Logo o Número de elétrons(é) = 10 ==>Do Gás Nobre ..
_____________________________________________________________
X²⁺ ... tem 10 elétrons ...
Sabendo que (²⁺) significa que ele perdeu 2 elétrons ..
é = 10 + 2 = 12
... X tem 12 elétrons ... lembrando que Z ≡ p ≡ é ...
Logo o número atômico do átomo X É 12 ...
A alternativa correta é "c)12"
Espero ter ajudado !!!
Perguntas interessantes