Question

O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.

Answer 1

   Olá! Vamos analisar as sentenças e ver o erro que cada uma apresenta :

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. - Verdadeira, a velocidade de uma reação global será determinada pela etapa lenta das reações parciais.

b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. - Falso, isso agilizaria o processo.

c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. - Falso, a velocidade da reação dobraria também, uma vez que o NO2 está elevado a primeira potência.

d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. - Falso, isso ocorre para reações endotérmicas.

e) A equação química III representa uma reação elementar. - Falso, a reação ocorre em mais de uma etapa.

   Portanto, a correta é a alternativa A.