Question

O nitrogênio (N2) tem massa igual a 28 g. Certa quantidade de nitrogênio ocupa volume de 82 litros na temperatura de 327 °C, exercendo pressão de 3,0 atm. Determine: Dados: R = 0,082 atm.L/Mol . K; Massa atômica de N = 14g/mol a) o número de mols de moléculas de nitrogênio b) o volume do nitrogênio, nas condições acima.

Answer 1

Resposta: No qual:

R = 8,32 (se as unidades estiverem no Sistema Internacional)

P = pressão em Pa (SI)

n = Número de mol

T = temperatura em K

V = Volume em metros cúbicos

Transformando os dados ficamos com:

Volume = 82 L = 0,082 metros cúbicos

Pressão = 3,0 atm = 303975 Pascal

Temperatura = 327 °C = 600,15 °K

n é o número de mol que deseja descobrir, ou seja, isole-o:

Temos que:

n = 303975 * 0,082 / 8,32 * 600,15

n = 4,9919 mol de moléculas de nitrogênio

A massa é N.° mol * MM

Então,  

massa = 4,9919 mol * 28 g/mol

massa = 139,77 g

E o volume:

Se o volume molar de um gás é de 22,71 L por mol, então é só achar quantos L ocupará os 4,9919 mol

1 mol ------------- 22,71 L

4,9919 mol -----  X

X = 113,366 L