Química, perguntado por estherpaz045, 11 meses atrás

O mármore contém, principalmente, carbonato de cálcio (CaCO3) que se aquecido, decompõe--se de acordo com a equação:
CaCO3 ---------- CaO+CO2
Dispondo-se de um pedaço de mármore com 80% de pureza, responda:

a) Aquecendo 31,25g de mármore obtém-se 12,6g de CaO, qual é o rendimento da reação?
b) Aquecendo 40g de mármore, qual seria o volume de CO2 obtidos nas CNTP, se o rendimento da reação fosse 80%?

Se alguém puder explicar detalhadamente o desenvolvimento, vai ser de grande ajuda.

Soluções para a tarefa

Respondido por rogeriosousa178
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Olá,

Vamos reunir os dados

CaCO3(mármore) = 100g/mol

CaO = 52g/mol

CO2 = 44g/mol

Ele nos diz que o mármore tem 80% de pureza, logo será uma regra de 3.

Se 100g/mol de CaCO3(mármore) tem 100% de pureza quanto terá um mármore com 80% de pureza?

Logo

100g/mol CaCO3 — 100%

X—80%

X = 80 g/mol de CaCO3 puro

Agora, para acharmos o rendimento de uma reação precisamos descobrir quem é o reagente limitante e o excedente. E, para isso utilizaremos novamente a regra de 3.

Obs: temos 80 g de mármore agora.

80g/mol CaCO3 - 52g/mol CaO

31,25g de CaCO3 - x

80X = 31,25 * 52

80x = 1625

X = 1625/80

X = 20,31 de CaO

Vemos, logo de cara que o CaO é o reagente excesso. Isso acontece, pois ele diz que 31,25g de mármore formará 12,6 de CaO e na verdade houve uma formação de 20,31g de CaO, ou seja, excedeu o que foi pedido.

Entretanto, precisamos calcular o reagente limitante agora.

80g/mol CaCO3 —— 52g/mol CaO

X —— 12,6 g de CaO

52x = 12,6 * 80

52x = 1008

X = 1008/52

x = 19,38 g/mol de CaCO3

Perceba que aqui, ao reagir com 12,6g de CaO se obteve 19,38g de CaCO3, ou seja, foi menor que o valor dado pela questão 31,25. Nesse caso, o mármore seria o reagente limitante. Ademais, os reagentes limitantes nos darão o rendimento da reação.

Se 31,25g de CaCO3 é o resultado obtido com 100% de reação, qual será o rendimento em porcentagem obtido com 19,38g de CaCO3?

31,25g CaCO3 —— 100%

19,38 g CaCO3 —— x

x = 1938 / 31,25

x = 62% de rendimento obtido

_______________________________

Agora faremos a letra B

80g/mol CaCO3 — 44g/mol CO2

40g CaCO3 —- x

80x = 44 * 40

x = 1760 / 80

X = 22 g de CO2 obtido com 40 g de mármore

Se 22g de CO2 corresponde a 100% do rendimento da reação, quanto seria obtido com 80% da reação?

22g de CO2 — 100%

x ——- 80%

100x = 22*80

X = 1760 / 100

X = 17,6 g de CO2 obtido com 80% da reação.

Perceba que ele quer o volume em litros, e para isso utilizaremos a equação de Clayperon

Obs: ele diz em CNTP, ou seja em 1 atm e 27°C

PV = NRT

1*V = mRT/MM

V = (17,6g * 0,082 * 300)/ 44

V = 9,9 L

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