O ion monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
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A configuração do último nivel do íon A²⁻ é 3s², 3p⁶ , logo sua configuração completa será:
A²⁻ = 1 s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
Já no átomo neutro A teremos necessariamente 2 elétrons a menos , e por isso esse átomo terá a seguinte distribuição eletrônica:
A = 1 s², 2s², 2p⁶,3s², 3p⁴
Pela soma : 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16
logo seu número atômico é :
Z = 16
espero ter ajudado!
A²⁻ = 1 s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶
Já no átomo neutro A teremos necessariamente 2 elétrons a menos , e por isso esse átomo terá a seguinte distribuição eletrônica:
A = 1 s², 2s², 2p⁶,3s², 3p⁴
Pela soma : 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16
logo seu número atômico é :
Z = 16
espero ter ajudado!
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Resposta:
16
Explicação:
já que o número atômico não se altera, apenas o número de elétrons, então o número atômico (Z) continuará o mesmo.
distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
total de elétrons: 18 elétrons - 2 = 16
16 prótons de forma natural
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