Question

O gráfico indica os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico a 25 °C.
Determine a variação de entalpia da transformação do enxofre rômbico em enxofre monoclínico.
Dados: ∆H1 = - 71,1 kcal/mol
∆H2 = - 71,0 kcal/mol

Answer 1

Equação termoquímica da combustão

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH2(comb) = - 71,0 kcal/mol 
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH1(comb)  = - 71,1 kcal/mol 

- Repetir a primeira reação 
- Inverter a segunda reação 

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH(comb)  = - 71 kcal/mol 

SO2(g) → S(monoclínico) + O2(g) ΔH(comb)  = + 71,1 kcal/mol 
---------------------------------------------------------------------------------  somar as equações

S(rômbico) → S(monoclínico) ΔH = +0,1 kcal/mol