Question

O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica.Considere a reação

Ca3(PO4)2+SiO2+C>P4+CaSio3+CO

Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 3,10 g de fosfato de cálcio​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá,

Bom, antes de mais nada vamos fazer o balanceamento da equação :

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C —› P4 + 6CaSiO3 +10CO

Com a equação já balanceada nós precisamos calcular a massa molar das substancias que nos interessam, que no caso são : o P4 e o Ca3(PO4)2

O fósforo possui massa de aproximadamente 31 g/mol, como a gente tem quatro fósforos basta multiplicarmos esse valor por 4 = 31 x 4 = 124 g/mol

Já no caso da outra substancia :

Ca = 40 g/mol x 3 = 120

P = 31 g/mol x 2 = 62

O = 16 g/mol x 8 = 128  

Somando tudo : 310 g/mol p/ cada molécula dessa substancia, porém como nós temos 2 moléculas de fosfato de cálcio a gente tem que multiplicar esse valor por 2, obtendo assim : 620 g/mol

Agora devemos observar a proporção estequiométrica das substancias que nos interessam :

2 Ca3(PO4)2 —› P4

       2           :        1

620 g ------------- 124 g

 x -------------------- 3,10 g

124 x = 1922

x = 15,5 g de Ca3(PO4)2