Question

O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para a produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345 g desse combustível, a quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de:

Reação do processo:

C2H5OH + 3 O22 CO2+ 3 H2O

Dados massas molares em g/mol: C=12, H=1, O=16.
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols
e) 30 mols

Answer 1

1 C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O [REAÇÃO GLOBAL]

Primeiro iremos calcular  a massa molar e os mols de 345g de etanol:

MM = 46g/mol

1 mol de etanol ----46g

x mols ---------------- 345g

x = 345 / 46

x = 7,5 mols

Na reação os coeficientes estequiometricos de etanol para dioxido de carbono está para 1 mol de etanol para 2 de dioxido de carbono (1:2) então:

1etanol -------- 2 CO2

7,5 ------------- y

y = 2 . 7,5

y = 15 mols

R= 15 mols de CO2

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