O esquema abaixo representa uma pilha na qual se verifica que, durante o funcionamento há passagem de elétrons do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.
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Sobre esta pilha é correto afirmar que:
(A) a reação global da pilha é representada por: Zn 0 + Cu +2 → Zn +2 + Cu 0 .
(B) a lâmina de zinco vai se tornando mais espessa.
(C) o eletrodo cobre é o polo negativo.
(D) o eletrodo de zinco atua como catodo.
Soluções para a tarefa
A reação global da pilha apresentada é igual a Zn⁰ + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu⁰, a alternativa correta é a letra A.
Reação de oxirredução e pilhas
A reação de oxirredução é uma reação de transferência de elétrons ocasionada por uma diferença do número de oxidação (NOX) dos elementos. Ela é um processo simultâneo de oxidação e redução:
- a oxidação ocorre quando um elemento aumenta o nox e perde elétrons, o elemento que sofre oxidação é o agente redutor.
- a redução ocorre quando um elemento diminui o nox e ganha elétrons, o elemento que sofre redução é o agente oxidante.
Em uma pilha ocorre a reação de oxirredução e possui as seguintes características:
- polo negativo: é o eletrodo que sofre oxidação, é também chamado de ânodo.
- polo positivo: é o eletrodo que sofre redução, é também chamado de cátodo.
Observando o esquema da pilha da figura, os elétrons estão se transferindo do zinco para o cobre, logo o zinco está perdendo elétrons e diminui a espessura da lâmina e o cobre está ganhando elétrons e se torna mais espessa. Isso quer dizer que o zinco é o ânodo e o polo negativo e o cobre é o cátodo e o polo positivo. Então, a reação global da pilha é dada por:
Zn⁰ + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu⁰
Para saber mais sobre reação de oxirredução https://brainly.com.br/tarefa/44576429
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