Question

o equilíbrio entre os gases hipotéticos A2, B2 e AB pode ser descrito pela equação química abaixo. Uma mistura de 4 mol/L A2 (g) com 4 mol/L B2 (g) e 8 mol/L de AB (g), contida em um recipiente fechado está em equilíbrio, sob pressão e temperaturas constantes. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em termos de concentrações, para o sistema descrito

Answer 1

O equilíbrio químico é estabelecido quando a velocidade da reação direta se iguala à velocidade da reação indireta. A constante de equilíbrio Kc significa que é dada em função das concentrações de cada uma das espécies no equilíbrio. E devem ser expressas em mol/L.

• Como resolver este exercício?

Dados do enunciado:

Kc = ?

[A₂] = 4 mol/L

[B₂] = 4 mol/L

[AB] = 8 mol/L

Equação balanceada:  $A_{2(g)}+B_{2(g)}=>2AB_{(g)}$

Aplicando na fórmula:

$K_{c}=\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

$K_{c}=\frac{[AB]^2}{[A_{2}][B_{2}]}$

$K_{c}=\frac{[8]^2}{[4][4]}$

$K_{c}=\frac{64}{16}$

$K_{c}=4$

Resposta:

A constante de equilíbrio (Kc) do sistema é 4.

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