O elemento flúor possui menor raio atômico e maior energia de ionização que o carbono porque o flúor possui *
a) mais prótons e menos elétrons que o carbono.
b) mais elétrons que o carbono e, portanto, maior atração pelo núcleo.
c) um núcleo menor e com carga positiva mais concentrada que o carbono.
d) o mesmo número de camada eletrônica que o carbono, porém mais prótons.
e) a camada eletrônica mais preenchida que o flúor.
Soluções para a tarefa
O flúor possui menor raio atômico e maior eletronegatividade porque possui o mesmo número de camada eletrônica que o carbono, porém mais prótons (Alternativa D).
É importante ressaltar que o comprimento do raio atômico está diretamente ligado à eletronegatividade e à quantidade de prótons e camadas eletrônicas que o elemento possui.
Quanto maior a quantidade de prótons (para um mesmo número de camadas eletrônicas), menor o raio atômico e maior a eletronegatividade.
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De acordo com o enunciado podemos afirmar que a alternativa correta é a letra D: o mesmo número de camada eletrônica que o carbono, porém mais prótons.
- Raio atômico X energia de ionização
Os elementos localizados do lado superior direito da tabela possuem maior energia de ionização. Isso ocorre porque possuem raio atômico menor, ou seja, a atração entre núcleo e elétrons mais externos é maior. Sendo assim fica mais difícil retirar elétrons do átomo.
Flúor e carbono ocupam o mesmo período na tabela, portanto aquele que está mais a direita terá maior energia de ionização e menor raio atômico.
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