Question

O coeficiente de solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. Considere a curva de solubilidade do cloreto de amônio, apresentada abaixo. A massa de cloreto de amônio presente em 250 g de uma solução saturada a 50 °C é, em gramas, aproximadamente: * 10 pontos Imagem sem legenda 250 41 83 126 50​

Answer 1

>> Alternativa E está correta: a massa de cloreto de amônio nessa solução é 50g.

• Análise do gráfico da curva de solubilidade do NH₄Cl:

Observe no gráfico que quando a temperatura é 50ºC a massa de cloreto de amônio (soluto) dissolvido em 200g de água (solvente) é 50g.

Podemos pensar também que quando a temperatura está em 50ºC, existem 250g de solução (200g de solvente + 50g de soluto).

Organizando essas informações:

$\Large\text{ \underbrace{\overbrace{\underbrace{50g~de~NH_{4}Cl}_{\sf{soluto}}~~~\underbrace{200g~de~H_{2}O}_{\sf{solvente}}}^{\boxed{50^{o}C}}}_{\sf{soluc_{\!\!\!,}\tilde{a}o~=~250g}} }$

• A questão nos pede a massa do cloreto de amônio quando tem 250g de solução.

A partir da análise que fizemos acima fica fácil resolver a questão, pois vimos que em 50ºC existe 250g de solução que é formada por 200g de água e 50g de cloreto de amônio.

→ Assim, a massa de cloreto de amônio nessa solução é 50g.

Caso haja necessidade, também pode resolver por regra de três simples:

As grandezas envolvidas são "soluto" (cloreto de amônio) e "solução" (água + cloreto de amônio).

$\large\text{ \sf{Soluto~~~~~Soluc_{\!\!\!,}\tilde{a}o} }$

$\large\sf{50g~---~250g}$

   $\large\sf{x~---~250g}$

$\large\sf{250g~.~x~=~50g~.~250g}$

$\large\sf{x~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{50g~.~2\backslash\!\!\!50g}{2\backslash\!\!\!50g}} }$

$\large\sf{x~=~50g}$

Portanto, após analisar o gráfico e realizar os cálculos podemos concluir que a massa de cloreto de amônio quando a solução possui 250g em 50ºC é 50g, tornando a alternativa E correta.

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