O CO2 é uma substância que apresenta diversas aplicações, sendo uma das mais conhecidas, sua utilização em extintores de incêndio, no combate ao fogo. Assim, o número de moléculas de CO2, contidas em um extintor de 3,0L de capacidade, sob pressão de 4,1 atm e a temperatura de 27C é:
dados P.V = n.R. T
R = 0,082 atm; Na = 6,02 . 
Soluções para a tarefa
4,1 × 3 = n × 0,082 × (27+273)
12,3 = n × 0,082 × 3000
12,3 = n × 82 × 3
n = 4,1 / 82
n = 1/20
n = 0,05
n = 5 × 10^-2 (10 elevado a -2)
#n corresponde ao número de mols
1 mol ------- 6,02 × 10^23 moléculas
5 × 10^-2 mol ------- x moléculas
x = 6,02 × 10^23 × 5 × 10^-2
x = 30,1 × 10^21
x = 3,01 × 10^22 moléculas
Estão contidas nesse extintor 3,01.10²³ moléculas de CO2.
Essa questão é sobre os gases perfeitos e envolve a equação de Clapeyron.
A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que descreve o comportamento de um gás perfeito. É a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
P = pressão gerada pelo gás;
V = volume ocupado pelo gás;
n = número de mol do gás;
R = constante geral dos gases;
T = temperatura (sempre utilizada na unidade Kelvin).
Assim, aplicando os valores dados na questão, temos:
P . V = n . R . T
4,1 . 3 = n . 0,082 . (27+273)
12,3 = 24,6 n
n = 12,3/24,6
n = 0,5 mol
Conversão = Para transformar uma temperatura fornecida em graus Celsius para Kelvin, basta somar o seu valor a 273.
O número de moléculas de CO2 contidas nesse extintor é:
1 mol CO2 --------- 6,02.10²³ moléculas
0,5 mol --------------- x
x = 6,02.10²³ . 0,5
x = 3,01.10²³ moléculas de CO2
Neste link, temos uma questão que fala um pouco mais sobre a equação de Clapeyron: https://brainly.com.br/tarefa/4195756
