O cloro presente no pvc tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97u, constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro 37, de massa 36,97u, constituí 24,23%. Calcule a massa atômica do cloro.
2- Uma substância apresenta 40,91% em massa de carbono, 4,58% em massa de hidrogênio e 54,51% em massa. Qual a fórmula mínima da substância? Dados C=12u; H=1u;O=16u.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) MA= 45,45 u
2) - fórmula mínima: C₃H₄O₃
Explicação:
1) Cálculo da massa atômica
Aplicar
1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2) somar todos os resultados;
3) dividir o somatório encontrado por 100
MA= [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...
Dados
Mi1= 34,97 u
%i1= 75,77%
Mi2= 36,97 u
%i2= 24,23%
MA= [( 34,97 u * 75,77% ) + (36,97 u * 24,23%)] ÷ 100%
MA= [2649,7 + 895,8] ÷ 100
MA= 3545,5 ÷ 100
MA= 45,45 u
2) Fórmula Mínima
Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;
Cálculo:
- a partir da composição centesimal
Aplicar
1) transformar a relação percentual em proporção de massa, considerando 100 g da substância;
2) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa molar (MM);
3) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.
Dados
C= 40,91%
H= 4,58%
O= 54,51%
1) passar os valores para grama:
C= 40,91 g
H= 4,58 g
O= 54,5 g
2) calcular a quantidade de matéria
C: n= 40,91 g ÷ 12 g/mol ==> n= 3,4 mol
H: n= 4,58 g ÷ 1 g/mol ==> n= 4,58 mol
O: n= 54,5 g ÷ 16 g/mol ==> 3,4 mol
3) dividir pelo menor, para termos nºs inteiros
C: 3,4 ÷ 3,4= 1
H: 4,58 ÷ 3,4= 1,3
O: 3,4 ÷ 3,4= 1
multiplicar por 3 para termos os menores nºs naturais
C: 1 * 3= 3
H: 1,3 * 3= 4
O: 1 * 3= 3
- fórmula mínima: C₃H₄O₃