O cloreto de sódio, NaCl, mais conhecido como “sal de cozinha”, é um bom condutor elétrico quando dissolvido em água, mas no estado sólido não conduz eletricidade. Procure dar uma explicação para o fato.
Soluções para a tarefa
No Estado sólido os Compostos iônicos não irá conduzir corrente elétrica pelo fato de estarem unidos por um Força eletrostática (Ligação ionica) sendo necessário colocar em um solução aquosa para romper a ligação:
NaCl → Na+ + Cl-
Todo Composto iônico quando dissolvido torna - se uma solução eletrolítica (condutor de corrente elétrica)
O cloreto de sódio é um bom condutor elétrico quando dissolvido em água, devido à presença dos íons em solução. No estado sólido, não há presença de íons, portanto, não há condução elétrica.
Compostos iônicos e condução elétrica
Os compostos iônicos são substâncias que quando estão em solução aquosa liberam íons, e estes íons é que são responsáveis pela condução da corrente elétrica. É o caso dos sais e bases. Os sais e bases quando dissolvidos em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando íons na solução.
Essa característica não é somente dos compostos iônicos, pois compostos moleculares como os ácidos, também liberam íons na solução em um processo chamado de ionização, sendo também responsáveis pela condução da corrente elétrica.
O sal de cozinha em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando cátions Na⁺ e ânions Cl⁻, sendo estes, os responsáveis pela condutividade elétrica. Quando o sal de cozinha está no estado sólido, ele permanece na forma de NaCl, ou seja, a ausência de íons não permite a condutividade.
Entenda mais sobre condutividade elétrica e íons: https://brainly.com.br/tarefa/23475273?referrer=searchResults
#SPJ2
