O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2", ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn", que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátios
Soluções para a tarefa
Resposta:
Possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processo biológicos, causando interferência nesses processos.
Explicação:
Possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processo biológicos, causando interferência nesses processos.
A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. (Alternativa C)
O Cádmio é um elemento que quando sofre ionização, ou seja, quando se transforma em íon, seu raio atômico se torna 103pm e a sua carga fica +2. Para essa questão, é importante nos atentarmos ao enunciado que traz que os íons Cádmio () podem substituir os íons Cálcio () e inibir a ação dos íons Zinco ().
Para que essas ações de substituição e inibição possam ocorrer, os íons precisam ter uma similaridade de estrutura ou de carga. No caso do íon Cádmio, ele se assemelha com o íon Cálcio em relação ao raio atômico, ou seja, é capaz de ocupar o lugar do Cálcio em reações orgânicas.
Em relação aos íons Zinco, o Cádmio possui carga similar, de modo que esta característica vai levar a uma situação de competição por elétrons entre Zinco e Cádmio, visto que ambos possuem carga 2+. Assim, o Cádmio interfere na atuação do Zinco nos processos fisiológicos enzimáticos.
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