Question

O boro natural consiste de 2 isótopos: 10B com a massa de 10,01294 e 11B, com a massa de 11,00931. A abundância do 10B é 19,6% e a do 11B é 80,4%. Calcule a massa atômica média do B.

Answer 1

Resposta: A massa atômica do Boro constituído por 2 isótopos de massas 10,01294 e 11,00931 sendo as respectivas abundâncias 19,6% e 80,4% é 10,81 u

Explicação:

Temos então que a massa atômica do elemento Boro será a média ponderada das massas dos isótopos que constituem tal elemento ou seja:

Mboro = (10,01294 x 19,6 + 11,00931 x 80,4) / (19,6+80,4)

Mboro = (196,2536 + 885,1485) / 100

Mboro = 1081,402 / 100

Mboro = 10,81 u