Question

O benzeno sofre combustão na presença de excesso de oxigênio. A equação que representa essa reação é: C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(ℓ). Os calores de formação padrão para as substâncias envolvidas são: C6H6(ℓ) = + 49,0 kJ/mol CO2(g) = – 393,5 kJ/mol H2O(ℓ) = – 285,8 kJ/mol Assinale a opção que mostra o valor da entalpia para a combustão do benzeno

(a )+ 2695,8
(b )– 1544,9
(c )– 2695,8
(d )– 3267,4
(e )+ 3267,4

Answer 1

Resposta:

Gabarito = D

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte formula:

ΔH = Hp - Hr

Hp = Entalpia dos Produto

Hr = Entalpia dos reagentes

Sabendo que na equação temos

Reagentes ——- Produto

C6H6 + 15/2 O2 —- 6 CO2 + 3 H2O

+49Kj + 0 —- 6 . -393,5 + 3 . - 285,8

Aplicando a fórmula:

ΔH = (6 . -393,5) + (3 . -285,8) - (49)

ΔH = - 2361 + (857,4) - 49

ΔH = - 2362 - 857,4 - 49

ΔH = - 3268,4Kj