Question

o balão usado por Jacques Charles em seu voo histórico em 1783 foi preenchido com aproximadamente 1300 Mol de H². Se a temperatura do gás fosse 20° C , e sua pressão 750 mmHg, qual seria o volume do balão? (R=0,0821 L.atm/K.mol.)

Answer 1

P.V = R.N.T 

transformando a pressão de mmHg para atm:

760mmHg ---- 1 atm
750mmHg ---- x atm

multiplicado cruzado temos x ≈ 0,98 atm

passando a temperatura de ºC para Kelvin temos:

273 + 20 = 293 K

substituindo na fórmula temos:

0,98.V = 0,0821.1300.293

0,98.V = 31217,89

V = $\frac{31217,89}{0,98}$

V ≈ 31910 litros