O ácido clorídrico é um ácido forte com numerosas aplicabilidades. Entre elas, estão as produções de materiais orgânicas e inorgânicos. A fim de realizar a síntese de um composto orgânico, um grupo de engenheiros químicos elaboraram uma rota de síntese que necessitaria de 250 mL de uma solução de HCℓ em uma concentração de 0,5 mol/L.
Visto que o HCℓ em um frasco compõe 37% (m/m) a uma densidade 1,18 g/mL, os engenheiros necessitaram de um volume do reagente aproximadamente de
Note e Adote:
Massa molar: H = 1 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol.
A
7,8 mL.
B
10,4 mL.
C
12,3 mL.
D
15,6 mL.
E
18,2 mL.
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra A por favor me dá como a melhor resposta
Os engenheiros necessitaram de 10,4 mL (Alternativa B).
Temos um frasco com ácido clorídrico cujo titulo é de 37% (m/m), ou seja, em 100 g do mesmo teremos 37 g de ácido. Assim, sabendo que sua densidade é de 1,18 g/mL, teremos que:
C = τ . d . 1000
C = (0,37) . (1,18 g/mL) . 1000
C = 436,60 g/L
Sabendo que a massa molar do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, temos que a molaridade dessa solução concentrada é de:
M = C ÷ MM
M = (436,60 g/L) ÷ (36,5 g/mol)
M = 11,96 mol/L ≈ 12 mol/L
Assim, como precisamos fazer uma solução de 250 mL com concentração de 0,5 mol/L, usaremos:
Mi . Vi = Mf . Vf
(12 mol/L) . Vi = (0,5 mol/L) . (0,250 L)
Vi = 0,0104 L = 10,4 mL
Para saber mais:
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Espero ter ajudado!
