Question

Numa transformação é a presentada a pressão sendo p de um gás, suposto perfeito e de massa constante, varia com a temperatura absoluta. Calcule os valores P1 e T2 assinalados no gráfico. 

A) 6,0 atm e 225 K

B) 4,4 atm e 250 K

C) -5,0 atm e 79 °C

D)5,5 atm​

Answer 1

Os gases são constituídos de pequenas partículas, denominadas de moléculas, que se movimentam desordenadamente em todas direções e sentidos.

Os estudos dos gases adota-se um gás hipotético, o gás perfeito ou ideal, que segue rigorosamente as leis dos gases e mantém-se sempre no estado gasoso.

• Lei de Boyle  - Mariote: transformação isotérmica, temperatura constante.
• Lei de Gay - Lussac: transformação isobárica, pressão constante.
• Lei de Charles: transformação isométrica, volume constante.

Analisando o gráfico do enunciado, temos uma transformação isométrica:

Determinar a pressão P_1:

$\displaystyle \sf Dados: \begin{cases} \sf P_1 = \:?\: atm \\ \sf T_1 = -\:73 ^\circ C \\ \sf P_3 = 8,8 \: atm \\ \sf T_ 3 = 127 ^\circ C \end{cases}$

$\displaystyle \sf \dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_3}{T_3}$

$\displaystyle \sf \dfrac{P_1}{-73} = \dfrac{8,8}{127}$

$\displaystyle \sf 127 \cdot P_1 = - 73 \times 8,8$

$\displaystyle \sf P_1 = -\: \dfrac{642,4}{127}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf P_1 = - \; 5,0 \: atm }}}$

Determinar a temperatura T_2:

$\displaystyle \sf Dados: \begin{cases} \sf P_2 = 5,5 atm \\ \sf T_2 = \:?\: ^\circ C \\ \sf P_3 = 8,8 \: atm \\ \sf T_ 3 = 127 ^\circ C \end{cases}$

$\displaystyle \sf \dfrac{P_2}{T_2} = \dfrac{P_3}{T_3}$

$\displaystyle \sf \dfrac{5,5}{T_2} = \dfrac{8,8}{127}$

$\displaystyle \sf 8,8 \cdot T_2 = 5,5 \times 127$

$\displaystyle \sf T_2 = \dfrac{698,5}{8,8}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf T_2 = 79 \: ^\circ C }}}$

Alternativa correta é o item C.

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