Question

Num tanque de gás, havia 8,2 3 de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a -23ºC e 2,5 atm de pressão. Tendo ocorrido vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm, que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

a) 0,6 kg
b) 19,2 kg
c) 6,4 kg
d) 25,6 kg
e) 32,0 kg​​

Answer 1

Resposta:

Resolução:

Dados:

K = 273 + °C

R = 0,082

P x V = n x R x T

2 x 8200 = n. 0,082 . ( 273 - 23)

n = 800 mols de oxigênio estão presentes no recipiente (inicialmente)

Então deve-se determinar qual a quantidade de mols que escapa :

2 atm ------------------- 800 mols

0,5 atm ------------------- y

y = 200 mols de Oxigênio escaparam

Considerando a MM do Oxigênio = 32 g/mol

1 mol de oxigênio ----------------- 32 g

200 mols de oxigênio ------------- t

t = 6 400 g

Então a massa de gás que escapa do recipiente é 6400g ou 6,4 Kg