Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o volume final. (dados: na=23; cl=35,5).

Answer 1

Olá! tudo bem?

Bom, vamos lá!

Massa soluto = 0,4 g de NaCl

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/L

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/LM= m / mm x v

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/LM= m / mm x v0,05 = 0,4 / 58,5 x v

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/LM= m / mm x v0,05 = 0,4 / 58,5 x v0,05 = 0,0068 x v

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/LM= m / mm x v0,05 = 0,4 / 58,5 x v0,05 = 0,0068 x vv = 0,0068 / 0,05

Massa soluto = 0,4 g de NaClMassa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/molMolaridade = 0,05 mol/LM= m / mm x v0,05 = 0,4 / 58,5 x v0,05 = 0,0068 x vv = 0,0068 / 0,05v= 0,136 L

❤️ by Mía Alves ❤️