No gráfico abaixo, está representada a variação de volume com a temperatura de um mol de gás, em duas condições diferentes, assinale o que for verdadeiro nestas condições. *

( 1) em V = 4 L, as pressões são iguais.
( 2) as massas são iguais.
( 3) as condições representadas estão sob pressão igual.
( 4) em V = 8 L, as temperaturas são diferentes.
Soluções para a tarefa
Resposta:
I - F; II - F; III - V; IV - F.
Explicação:
O gráfico não saiu na sua descrição, mas eu sei qual é o gráfico porque passei essa questão para meus alunos. Rsrs
Então, bora lá.
O gráfico é em função do Volume e da Temperatura, ou seja, essas são as grandezas variáveis. Sendo assim, a transformação gasosa que corresponde a uma variação apenas de volume e temperatura é a transformação isobárica, ou seja, aquela transformação que tem pressão constante. Lembre-se isobárica é referente a pressão, pois Torricelli desenvolveu o barômetro, que é aquele equipamento que afere a pressão.
Sendo assim, a condição 1 possui uma pressão constante para uma determinada variação de temperatura e volume. Já a condição 2, possui um outro valor de pressão, só que essa pressão também é constante, porém é constante para outros determinados valores variantes de volume e temperatura.
Vamos as proposições:
I. é falsa, pois quando o volume é 4 litros, a reta que é referente a pressão, é diferente para a condição 1 e para a condição 2, embora para cada uma dessas condições a pressão seja constante.
II. é falsa, pois as transformações (tanto a isobárica, quanto a isocórica e a isotérmica também), retratam a transformação para uma massa constante do gás.
III. Verdadeira, cada condição possui uma pressão igual, pois ela é constante.
IV. Falsa, pois no volume de 8 litros, a reta da condição 1 nem chega até esse volume, ela chega até apenas um pouco mais que 4 litros. Então, não, para a condição 1 chegar em 8 litros ela teria que ter uma temperatura muito maior.