Não estou conseguindo resolver esta questão :(
A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL -1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g -1 .K -1 ,e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a
(A) 124
(B) 249
(C) 374
(D) 498
(E) 547
Resposta: letra D
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Primeiro vamos encontrar a massa do etanol
temos volume e densidade
densidade = m / v
0,80 g / ml = m / 625 ml
m = 500 g
Fórmula :)
Q = m . c . ΔT
onde : Q = calor , m = massa , c = calor especifico e ΔT = variação de temperatura
observe que a caloria especifica do etanol , a temperatura está em K
pra converter de °C para K , soma com 273
78 + 273 = 351
20+ 273= 293
Q = 500 x 2,4 x ( 351 -293) = 69600 J
Depois o etanol vai muda o estado físico ( liq para gás)
fórmula
Q = m .L
onde , m = massa e L = Entalpia de vaporização
Q = 500 . 856 = 428000 J
Calor total = 69600 J + 428000 J = 497600 J
Agora para transformar de J PARA KJ , Só dividir por 1000
497600 / 1000 = 497,6 KJ ( ALTERNATIVA D) QUASE 498 KJ
temos volume e densidade
densidade = m / v
0,80 g / ml = m / 625 ml
m = 500 g
Fórmula :)
Q = m . c . ΔT
onde : Q = calor , m = massa , c = calor especifico e ΔT = variação de temperatura
observe que a caloria especifica do etanol , a temperatura está em K
pra converter de °C para K , soma com 273
78 + 273 = 351
20+ 273= 293
Q = 500 x 2,4 x ( 351 -293) = 69600 J
Depois o etanol vai muda o estado físico ( liq para gás)
fórmula
Q = m .L
onde , m = massa e L = Entalpia de vaporização
Q = 500 . 856 = 428000 J
Calor total = 69600 J + 428000 J = 497600 J
Agora para transformar de J PARA KJ , Só dividir por 1000
497600 / 1000 = 497,6 KJ ( ALTERNATIVA D) QUASE 498 KJ
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