Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de qual fórmula e qual o tipo de ligação formada? Me ajudem por favor...
Soluções para a tarefa
Olá!
Esta é uma questão de química que cobra alguns conceitos de interpretação de tabela periódica e formação de ligações químicas.
Os elementos fornecidos pelo exercício são:
- O Fósforo (P), que está na família 5 A, apresentando então 5 elétrons em sua camada de valência.
- O Cálcio (Ca), que está na família II A, portanto tem 2 elétrons em sua camada de valência.
Sabemos ligações químicas são formadas por elétrons, seja ela por compartilhamento dos elétrons (ligação covalente) ou por doação/recepção de elétrons (ligação iônica).
Entre cálcio e e fósforo, pela regrado do octeto temos um elemento que quer mais 3 elétrons para se estabilizar (fósforo), e outro que quer menos 2 elétrons para se estabilizar (cálcio). Portanto, basta multiplicarmos estes coeficientes da seguinte maneira:
Número de elétrons que desejam compartilhar:
Ca = 2 e P = 3 ⇒ 3 Ca = 6; 2 P = 6
Reação de formação:
3 Ca + 2 P ⇒ Ca₃P₂
A ligação formada será do tipo covalente polar, onde um átomo é mais eletronegativo que o outro, mas ninguém perde ou doa seu elétron.
Espero ter ajudado!
A fórmula do composto será Ca3P2, conhecido como fosfeto de cálcio, e a ligação realizada entre eles será iônica.
Formação do composto iônico Ca3P2
- Cálcio: grupo 2 da tabela periódica - tende a perder 2 elétrons (carga 2+),
- Fósforo: grupo 5 da tabela periódica - tende a ganhar 3 elétrons (carga 3-)
- Na formação do composto iônico, os coeficientes númericos dessas cargas irão se inverter, dando origem ao composto Ca3P2.
- Esse composto será classificado como iônico, uma vez que o cálcio é um metal e o fósforo é um não-metal.
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