Question

(Modelo enem)- O efeito estufa é um fenómeno de grandes consequências climáticas que se deve a altas concentrações de gás carbônico (CO2) no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 176 toneladas de gás carbônico na atmosfera. O número de moléculas de CO2 lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente igual a:

Dados:

C= 12g/mol, O= 16g/mol
constante de Avogadro= 6,0 . 10²³mol-¹


$a)2.4 \times {10}^{30}$
$b)4.8 \times {10}^{23}$
$c)2.4 \times 10^{28}$
$d)4.8 \times 10^{30}$
$e)2.4 \times {10}^{28}$


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Answer 1

Vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono,bastando somar as massas molares dos seus átomos:$12+16.2=44g/Mol$

Agora,vamos achar o número de mols presentes em 176 toneladas(176 milhões de gramas) do gás:

$M=m/n\\44=176.10^6/n\\n=176.10^6/44\\n=4.10^6Mols$

Pela constante de Avogadro,1 mol de qualquer substância equivale a cerca de 6.10^23 mols,sendo assim,basta fazermos uma regra de 3:

$1---6.10^{23}\\4.10^6---X\\X=6.10^{23}.4.10^6\\X=24.10^{29}=2,4.10^{30}$

Letra a)