Question

Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH
3,0mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ?
a) 3,5 mol / L.
b) 0,33 mol / L.
c) 1,33 mol / L.
d) 0,66 mol / L.
e) zero.

Answer 1

Foram colocados para reagir
300ml de uma solução 0.5mol/l de H3PO4, ou seja, 0.5*300/1000=0.15mol
150ml de uma solução 3mol/l de KOH, ou seja, 3*150/1000=0.45mol
Volume total 300+150=450ml 

Agora, segue-se as proporções estequiométricas para encontrarmos a molaridade final em relação ao K3PO4 

H3PO4 + 3KOH ---> K3PO4 + 3H2O

Se 1mol de H3PO4 reage com 3mol de KOH, temos que 0.15mol de H3PO4 reagirá com 3*0.15=0.45mol de KOH. Ou seja, toda a base foi consumida.

Se 3mol de KOH reagem com 1mol de H3PO4, temos que 0.45/3=0.15mol de H3PO4 será consumido.

Ambos os reagentes forma 100% consumidos

Formação do K3PO4

Vou usar o número de mol do ácido, mas como tanto o ácido como a base foram 100% consumidos, poderia-se usar qualquer um

1mol H3PO4--------1mol K3PO4
0.15mol----------------x
x=0.15mol

Como a solução final tem o volume de 450ml ou 0.45L, a molaridade será

M=0.15/0.45
M=0.33mol/l