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Elabore um quadro comparativo apresentando os conceitos ácido-base e principais características das teorias Arrhenius, de Bronsted-Lowry e de Lewis.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação :Existem algumas teorias que descrevem o comportamento dos ácidos e das bases, dentre elas, destacam-se três principais: Teoria de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
- Teoria ácido-base de Arrhenius:
É baseada na presença de ácidos e bases na água, formando soluções aquosas. Sendo assim, tal teoria afirma que ácido é toda substância que em meio aquoso se ioniza, ou seja, libera H+ como único cátion.
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
Já a base é caracterizada por produzir o ânion OH-.
NaOH → Na + + OH-
- Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:
Fundamentada na transferência de prótons entre ácidos e bases. O ácido é toda substância capaz de doar um próton H+. Já a base é toda espécie capaz de receber um próton H+.
Exemplo: Nessa teoria, a base é uma substância antófera, ou seja, pode atuar tanto como ácido, quanto como base.
- Teoria ácido-base de Lewis:
Essa teoria envolve a transferência dos pares de elétrons. Nela, o ácido é toda substância que recebe um par de elétrons, e, a base, é a espécie capaz de receber um par de elétrons.
A neutralização pode ser dada da seguinte forma: A + :B = A:B