Question

Me ajudem por favor

Qual a massa de sal obtida pela reação de 2 mol de H2SO4 com quantidade suficiente de NaOH? H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O​

Answer 1

Resposta:

284g

Explicação:

Sal obtido = Na2SO4

De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Na= 23u; S = 32u  e O= 16u. Calculando a massa molar do:

Na2SO4

Na = 2 x 23=46

S 1 x 32=32

O 4 x 16=64

Somando 23+32+64 = 142g/mol.

Segunda coisa a se fazer é balancear a reação:

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O​

Para balancear você tem que olhar as quantidades de cada elemento. Se olharmos para o Na,  depois da seta, você tem Na2 logo antes da seta deve haver dois Na. Então você vai colocar 1 antes do Na2SO4 e 2 antes de NaOH.

H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + H2O​

Temos 1S depois da seta logo antes da seta deve haver 1 S, também. Basta colocar 1 antes de H2SO4

1H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + H2O​

antes da seta já está balanceado. Temos 4O (vindo do H2SO4) e 2O(vindo do NaOH) logo temos 6O. Depois da seta deve haver essa quantidade. Mas só temos 4O(vindo do Na2SO4) logo precisa-se de mais 2O. Logo o 2 deve ser colocado antes do H2O. Finalmente:

1H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2H2O​

Olhando para a reação sabe-se que:

1 mol de H2SO4    -------   1. 142g

2 mols de H2SO4  -------    x

Fazendo uma regra de três:

x . 1 mol = 142g . 2 mols

x = 142g . 2 mols/1mol

x = 284 g

OBS: O QUE ESTÁ EM NEGRITO É SÓ PARA MOSTRAR O RACIOCÍNIO. NÃO PRECISA ESCREVER ISSO!!!!