Question

me ajudem pfv é urgente!!

1º) Certa massa de gelo a 0°C necessita de 1,8.10^ cal para chegar a 10°C, com pressão de 1 atm. Sendo L. (gelo)=80 cal/Ge c (água) = 1 cal/g. °C, a massa do gelo vale: a) m = 0,2 kg b)m= 0,8 kg c) m = 0,3 kg d) 1,4 kg
2º) Tem-se 20 g de gelo a -20°C. A quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 20 g de água a 40°C é: Dados: c(água)=1 cal/g. °C;c(gelo)0,5 cal/g. C;L/(gelo)=80 cal/g. a) Q=1200 cal b)Q=1000 cal c)Q=2600 cal d)3000 cal
3º) Calcule a quantidade de calor liberada quando 30 g de vapor de água a 100°C são esfriadas, sob pressão normal, até congelar a 0°C. Dados: c(água) = 1 cal/g.°C; L(solid.) = -80 cal/g; L(liquef.)=-540 cal/g a) Q=-30.500 cal b)Q=-18.000cal c)Q=-21.600cal d)Q=10.000 cal​

Answer 1

1. Para elevar a temperatura até 10°C, a massa de gelo é de 0,2 gramas, ou seja, letra A.

2. A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura do gelo de -20° até 20° é de 2600 cal, ou seja, letra C

3. A quantidade de calor necessária, para esfriar o vapor de água, é de -21.600 cal, ou seja, letra C

Segunda lei da termodinâmica

A segunda lei da termodinâmica diz que os corpos tendem a buscar uma temperatura de equilíbrio.

A soma de todas as trocas de calor, produzem a energia necessária para alterar a temperatura, portanto:

ΔQ = ∑Qn

Caso o corpo esteja alterando a sua temperatura, a quantidade de calor é calculada da seguinte forma:

• Q = m.c.ΔT

E caso o corpo esteja trocando de estado físico, a quantidade de calor é calculada da seguinte maneira:

• Q = m.L

Onde:

• Q é a quantidade de calor
• m é a massa do corpo
• c é o calor especifico do corpo
• L é o calor latente do corpo

Portanto, temos:

1. Pelo enunciado, temos as seguintes informações:

• ΔQ = 18 cal
• L = 80cal/g
• c = 1 cal/g.°C
• Tf = 10°
• Ti = 0°

Como desejamos pegar a massa do gelo e passar para o estado liquido, temos:

ΔQ = Q1 + Q2

Onde:

• Q1 é a energia necessária para "transformar" o gelo em água
• Q2 é a energia necessária para elevar a temperatura da água de 0° para 10°

Portanto:

ΔQ = m.L + m.c.ΔT

ΔQ = m.(L + c.ΔT)

m = ΔQ/(L + c.ΔT)

m = 18 / (80 + 1.10)

m = 18/90

m = 0,2 gramas

2. Pelo enunciado, temos as seguintes informações:

• m = 20 g de gelo
• L = 80cal/g
• c(gelo) = 0,5 cal/g °C
• c(água) = 1 cal/g.°C
• Tf = 40°C
• Ti = -20°C

Como desejamos a quantidade de calor para que o gelo saia de -20°C e chegue até água em 20 °C, temos:

ΔQ = Q1 + Q2 + Q3

Onde:

• Q1 é a energia necessária para elevar a temperatura do gelo de -20°C até 0°C

• Q2 é a energia necessária para "transformar" o gelo em água
• Q3 é a energia necessária para elevar a temperatura da água de 0° para 10°

Portanto:

ΔQ = m.c(gelo).ΔT(gelo) + m.L + m.c(água).ΔT(água)

ΔQ = 20.0,5.(0-(-20)) + 20.80 + 20.1.(40-0)

ΔQ = 200 + 1600 + 800

ΔQ = 2600 cal

3. Pelo enunciado, temos as seguintes informações:

• m = 30 g de vapor
• L(solido) = -80cal/g
• L(liquef)=-540 cal/g
• c(água) = 1 cal/g.°C
• Tf = 0°C - até congelar tudo
• Ti = 100°C

Como desejamos calcular a quantidade de calor necessária para se levar uma quantidade de vapor até congelar, temos:

ΔQ = Q1 + Q2 + Q3

Onde:

• Q1 é a energia necessária para "transformar" vapor em água

• Q2 é a energia necessária para diminuir a temperatura da água de 100°C até 0 °C.
• Q3 é a energia necessária para "transformar" água em gelo

Portanto:

ΔQ = mL(solido) + m.c(água).ΔT(água) + mL(liquef)

ΔQ = 30.(-80) + 30.1.(0-100) + 30.(-540)

ΔQ = -2400 - 3000 - 16200

ΔQ = -21 600 cal

Para entender mais sobre segunda lei da termodinâmica, acesse o link:

https://brainly.com.br/tarefa/30108189

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