Question

Lord Kelvin (título de nobreza dado ao célebre físico William Thompson, 1824-1907) estabeleceu uma associação entre a energia de agitação das moléculas de um sistema e a sua temperatura. Deduziu que a uma temperatura de – 273,15ºC, também chamada de zero absoluto, a agitação térmica das moléculas deveria cessar. Considere um recipiente com gás, fechado e de variação de volume desprezível nas condições do problema e, por comodidade, que o zero absoluto corresponda a – 273ºC. Marque a correta.

A)O estado de agitação é o mesmo para as temperaturas de 100ºC e 100 K.

B)As moléculas estão mais agitadas a – 173ºC do que a – 127ºC.

C)A 273 K as moléculas estão mais agitadas que a 100ºC

D)A – 32ºC as moléculas estão tão agitadas quanto a 241 K

me ajudem por favor❤️​

Answer 1

Resposta:

Item D

Explicação:

A Relação entre as temperaturas Celsius e Kelvin é definida pela fórmula abaixo:

Tc = Tk - 273

Onde Tk é a temperatura em Kelvin e Tc é a Temperatura em Celsius. Dessa forma, analisemos os itens:

a) Tc = 100°C, substituindo na fórmula:

100 = Tk - 273

Tk = 373K

Assim, o Item A é FALSO, pois 100 ° C é o mesmo de 373 K, não de 100 K

b)FALSO, pois -127°C é uma temperatura mais alta que -173°C, dessa forma , a temperatura de -173°C está menos agitada que -127°C.

c)Tk =273K, substituindo na fórmula:

Tc = 273 - 273

Tc = 0°C

Assim, o item C é FALSO, pois 273K que corresponde a 0°C, está menos agitado que 100°C.

d) Tc = -32°C, substituindo na fórmula:

-32 = Tk - 273

Tk = 273 - 32

Tk = 241 K

Item VERDADEIRO, pois -32°C corresponde a 241K