Indique a alternativa que corresponde à ordem de crescimento correta para cada propriedade periódica, respectivamente: Raio atômico; energia de ionização; afinidade eletrônica e eletronegatividade.
a- De baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
b- De cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
c- De baixo para cima e da esquerda para a direita; de cima para baixo e da direita para a esquerda; de cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
d- De baixo para cima e da esquerda para a direita; de cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
e- De cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Soluções para a tarefa
Resposta:
e) De cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Explicação:
O raio atômico aumenta de cima pra baixo porque aumenta o número de camadas e da direita pra esquerda porque diminui a carga nuclear efetiva (atração núcleo-elétron)
A energia de ionização aumenta de baixo para cima e da esquerda pra direita porque nesse sentido aumenta a eletronegatividade e logicamente também aumenta a energia para "arrancar" elétrons de um átomo que é ávido por elétrons (eletronegativo)
A afinidade por elétrons também acompanha a eletronegatividade aumentando de baixo pra cima e da esquerda pra direita porque quanto mais eletronegativo um átomo é mais energia ela irá liberar ao receber elétrons pois ele irá se estabilizar
A eletronegatividade aumenta de baixo pra cima porque nesse sentido ocorre a diminuição do tamanho do átomo e da esquerda pra direita porque aumenta a atração entre o núcleo (pois também há o aumento de prótons no núcleo) e os elétrons aumentando a tendência do átomo "puxar" elétrons que se aproxime dele.
e) De cima para baixo e da direita para a esquerda; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita; de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Explicação:
O raio atômico aumenta de cima pra baixo porque aumenta o número de camadas e da direita pra esquerda porque diminui a carga nuclear efetiva (atração núcleo-elétron)
A energia de ionização aumenta de baixo para cima e da esquerda pra direita porque nesse sentido aumenta a eletronegatividade e logicamente também aumenta a energia para "arrancar" elétrons de um átomo que é ávido por elétrons (eletronegativo)
A afinidade por elétrons também acompanha a eletronegatividade aumentando de baixo pra cima e da esquerda pra direita porque quanto mais eletronegativo um átomo é mais energia ela irá liberar ao receber elétrons pois ele irá se estabilizar
A eletronegatividade aumenta de baixo pra cima porque nesse sentido ocorre a diminuição do tamanho do átomo e da esquerda pra direita porque aumenta a atração entre o núcleo (pois também há o aumento de prótons no núcleo) e os elétrons aumentando a tendência do átomo "puxar" elétrons que se aproxime dele.
espero ter ajudado Resposta:
Explicação: