Question

I) Qual a quantidade de g/mol das substâncias. Utilize dados da tabela periódica para a massa atômica dos elementos.
1) CaCl2
2) NH4CLO
3) H3PO4
4) H2O2
5) Mg(OH)2
6) MgCl2
7) CaCO3
8) Ba(OH)2
9) HCl
10) H2O

II) Calcule a % dos elementos químicos existem nas substâncias da questão anterior.​

Answer 1

Resposta:

I)

- consultando a Tabela Periódica encontramos as MA dos elementos:

1) CaCℓ₂

Ca= 40 u

Cℓ= 35,5 u

MM(CaCℓ₂): 40 + 2*35,5= 111 u= 111 g/mol

2) NH₄CℓO

N= 14 u

H= 1 u

O= 16 u

MM(NH₄CℓO): 14 + 4*1 + 35,5 + 16= 69,5 u = 69,5 g/mol

3) H₃PO₄

P= 31

MM(H₃PO₄): 3 + 31 + 64= 98 u= 98 g/mol

4) H₂O₂

MM(H₂O₂): 2 + 32= 34 u = 34 g/mol

5) Mg(OH)₂

Mg= 24,5

MM[Mg(OH)₂]= 24,5 + 2*16 + 2*1= 58,5 u= 58,5 g/mol

6) MgCℓ₂

MM(MgCℓ₂) = 24,5 + 2*35,5= 95,5 u= 95,5 g/mol

7) CaCO₃

C= 12

MM(CaCO₃)= 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol

8) Ba(OH)₂

Ba= 137,5

MM[Ba(OH)₂]= 137,5 + 2*16 + 2*1= 171,5 u = 171,5 g/mol

9) HCℓ

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 u = 36,5 g/mol

10) H₂O

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u = 18 g/mol

II)

- para calcular a %, aplicar Regra de três

1) 111 g(CaCℓ₂) ---- 100%

40 g(Ca) --------  Ca

x= 100% * 40 g ÷ 111 g

Ca≅ 36%

Cℓ= 100% - 36%= 64%

2)

69,5 g(NH₄CℓO) ---- 100%

14 g(N) -------------------  N

N= 100% * 14 g ÷ 69,5 g

N≅ 20,14%

39,55 g(NH₄CℓO) ---- 100%

4 g(H) ------------------  H

H= 100% * 4 g ÷ 69,5 g

H≅ 5,75%

69,5 g(NH₄CℓO) ---- 100%

35,5 g(Cℓ) ------------  Cℓ

Cℓ= 100% * 35,5 g ÷ 69,5 g

Cℓ≅ 51%

69,5 g(NH₄CℓO) ---- 100%

16 g(O) ----------------  O

O= 100% * 16 g ÷ 69,5 g

O≅ 23%

Os demais você calcula para praticar