hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e - 73°C. A que temperatura, ° C,essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 100 litros na pressão de 760 mm hg (POR FAVOR COLOCAR O CALCULOS "TODOS")
Soluções para a tarefa
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1
sOlá!!!
T(k) = t(ºC) + 273
T(k) = -73 + 273
T(k) = 200K
P1 = 5atm
T1 = 200K
P2 = 1atm (= 760mmHg)
T2 = ?
Isovolumétrica
V = const.
T1 / P1 = T2 / P2
200K / 5atm = T2 / 1atm
5atm • T2 = 200K • 1atm
T2 = 200 / 5
T2 = 40K
T(ºC) = T(k) - 273
T(ºC) = 40 - 273
T(ºC) = - 233ºC.
Este é o meu raciocínio para resolver o exercício.
T(k) = t(ºC) + 273
T(k) = -73 + 273
T(k) = 200K
P1 = 5atm
T1 = 200K
P2 = 1atm (= 760mmHg)
T2 = ?
Isovolumétrica
V = const.
T1 / P1 = T2 / P2
200K / 5atm = T2 / 1atm
5atm • T2 = 200K • 1atm
T2 = 200 / 5
T2 = 40K
T(ºC) = T(k) - 273
T(ºC) = 40 - 273
T(ºC) = - 233ºC.
Este é o meu raciocínio para resolver o exercício.
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