HELP!!!!!! Tem se três balões, A, B e C, interligados com tubos munidos I e II, inicialmente fechados. O balão A contém He, o balão B contém CO2 e o balão C esta sobe vácuo. Determine a pressão total do sistema após a abertura das torneiras I e II.
Soluções para a tarefa
Resposta:Primeiro calculamos o volume do balão 2
PV=nRT
V = nRT/P
V = m R T / P MM
m = 6,8 g
R = 0,0821 atm L / K mol
T = 273ºC = 546 K
P = 4,48 atm
MM = 34 g / mol
V = (6,8 . 0,0821 . 546) / (4,48 . 34) = 2,00 L
podemos voltar para calcular a pressão no balão 1 ...
como os balões 1 2 e 3 estão interligados e com as torneiras abertas, a pressão nos três recipientes será igual
o volume da comunicação entre os balões é desprezível, então podemos calcular a pressão com a mesma temperatura (admitida constante) e com o volume total: 2,00 L + 1 L + 3 L = 6 L
PV=nRT
P = nRT/V
P = m R T / V MM
m = 6,8 g
R = 0,0821 atm L / K mol
T = 273ºC = 546 K
P = quero saber
MM = 34 g / mol
V = 6 L
P = (6,8 X 0,0821 X 546) / (6 X 34)
P = 1,49 atm
Explicação:
Espero ter ajudado ,SE HIDRATE-SE
Resposta:
Pt= 1,7 atm
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- como a temperatura permanece constante, fica:
P1V1 = P2V2
- lembre que pressão total é a soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura, assim:
- cálculo das pressões parciais
- para o H₂
P1= 3 atm
V1= 3 L
Pp(H₂)= ?
V2= 3 + 5 + 2= 10 L
Pp(H₂)= P1V1 ÷ V2
Pp(H₂)= 3 atrm * 3 L ÷ 10 L
Pp(H₂)= 9 ÷ 10
Pp(H₂)= 0,9 atm
- para o CO₂
P1= 4 atm
V1= 2 L
Pp(CO₂)= ?
V2= 10 L
Pp(CO₂)= P1V1 ÷ V2
Pp(CO₂)= 4 atrm * 2 L ÷ 10 L
Pp(CO₂)= 8 ÷ 10
Pp(CO₂)= 0,8 atm
- cálculo da pressão total
Pt= Pp(H₂) + Pp(CO₂)
Pt= 0,9 + 0,8
Pt= 1,7 atm