Question

FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia queocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação:NH3(g) → N(g) 3 H(g); ∆ H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N – H, sendo, portanto, a energia de ligação N – H igual a 390 kJ /  mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) → 2 N(g)  4 H(g); ∆H = 1.720 kJ / mol N2H4, sãoquebradas ligações N – N e N – H, qual o valor, em kJ / mol, da energia de ligação N – N?a) 80.b) 160c) 344.d) 550.e) 1.330PRECISO DA CONTA,POIS A RESPOSTA EU JÁ SEI,D 160..SE PUDER ME AJUDAR PLEASEE...PROVA AMANHA :/

Answer 1

Sabe-se que na quebra da ligação N-H o valor de ▲H = 390 Kj/Mol
A molécula de N2H4 tem 4 ligações N-H.. Assim..
4 x 390 = 1560 Kj/mol
mas ainda falta a quebra da ligação N-N
sabendo que o ▲H de decomposição total da molécula é 1720 Kj/mol
teremos 1720-1560 = 160kj/mol... esse é o valor de ▲ H da quebra de N-N