Question

(FUVEST-2000) Com base nos dados da tabela,pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + 02(g) --> 2HCl(g) , dado em kJ por moI de HCl(g), é igual a: LigaçãoEnergia de Ligação kJ/mol H – H436 Cl – Cl243 H – Cl432 a) -92,5 b) -185 c) -247 d) +185 e) +92,5

Answer 1

H2 + Cl2 → 2HCl

Cálculo do H⁰ dos reagentes

2 Ligação entre H – (436 . 2) = 872

2 Ligação entre Cl - (243 . 2) = 486

H⁰dos reagentes: 872 + 486 = 1356

 

Cálculo do H⁰ dos produtos

2 ligações de H – Cl = (432 . 2) = 864

H⁰ dos produtos = 864

Fórmula da Entalpia

ΔH = H produtos - H dos reagentes

ΔH = 864 - 1356 = - 492

Answer 2

O ∆H da reação é igual a -92,5 kJ/mol.

A energia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

H2 + Cl2 → 2 HCl

Σreagentes:

1 Ligação H-H = +436 kJ/mol

1 Ligação Cl-Cl = +243 kJ/mol

H⁰ dos reagentes: +436 + 243 = +679 kJ/mol

Σprodutos:

2 ligações de H – Cl = (-432 . 2) = 864 kJ/mol

H⁰ dos produtos = 864 kJ/mol

Calculando a entalpia:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 679 - 864 = - 185 kJ/mol

Note que a questão pede: em kJ por moI de HCl(g), logo, como são 2 mols o resultado é -92,5 kJ/mol.

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798