Question

Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio. 
a) Calcule a concentração de base, em mol/L. 
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado. 
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5) 

Answer 1

Olá!

a) ****** Temos os seguintes dados:

M (molaridade ou Concentração Molar) = ? (em mol/L)
m (massa) = 0,73 g
V (volume) = 250 mL → 0,25 L
calculamos a MM (Massa Molar) de HCL (ácido clorídrico), temos:
H = 1*1 = 1 u
Cl = 35,5 u
-----------------
MM de HCL = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Usamos a fórmula da Molaridade:

$M = \frac{m}{MM*V}$

Resposta:

$M = \frac{m}{MM*V}$

$M = \frac{0,73}{36,5*0,25}$

$M = \frac{0,73}{9,125}$

$\boxed{\boxed{M = 0,08\:mol/L}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$


b) ***** Agora, vamos encontrar o número de mols da base que foi neutralizado e a equação química da reação.

Temos os seguintes dados para encontrar primeiramente o número de mols de HCl.

M (molaridade ou concentração molar) = 0,08 mol/L
V (volume neutralizado)= 25 mL → 0,025 L
n (número de mols) = ?

Fórmula para encontrar o número de mols:

$M = \frac{n}{V}\to \boxed{n = M*V}$

Resposta:

$n = M*V$
$n = 0,08*0,025$
$n = 0,002\:mol\:de\:HCl$

Agora, vamos encontrar o número de mols da base neutralizada, temos:

nº mols de HCl __________ nº mols de Ca(OH)2

2 mols ....................................... 1 mol
0,002 mols ................................ y

Faz-se a regra de três, temos:

$\frac{2}{0,002} = \frac{1}{y}$

$2*y = 0,002*1$

$2y = 0,002$

$y = \frac{0,002}{2}$

$y = 0,001\:mol\:de\:Ca(OH)_2$

De acordo com o enunciado qual será o número de mols da base nitrogenada.

Dados:

M (Molaridade ou Concentração Molar) da base = ? (em mol/L)
n (número de mols) = 0,001 mol
V (volume) = 0,025 L

Fórmula:

$M = \frac{n}{V}$

Resposta:

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{0,001}{0,025}$

$\boxed{\boxed{M = 0,04\:mol/L}}\Longleftarrow(Molaridade\:da\:base)\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Agora, temos a seguinte equação química da reação de neutralização:

$\boxed{\boxed{2\:HCl + Ca(OH)_2 \Longrightarrow CaCl_2 + 2\:H_2O}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$



Espero ter ajudado!