Question

foca a dissociação dos acidos e bases

a- Na OH

b- Al (OH)3

c- Li OH

d.Sr(OH)₂

e-H ClO⁴

f-H₂SO4

g⋅ HNO₂

h - H₂ PO²​

Answer 1

De acordo com a explicação abaixo, as respostas corretas são:

a)  $NaOH\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Na^+\,(aq)\;+\:OH^-\,(aq)$

b)  $Al(OH)_3\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Al^{\,3+}\,(aq)\;+\;3\:OH^-\,(aq)$

c)  $LiOH\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Li^+\,(aq)\;+\;OH^-\,(aq)$

d)  $Sr(OH)_2\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Sr^{\,2+}\,(aq)\;+\;2\:OH^-\,(aq)$

e)  $HClO_4\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;ClO_3^-\,(aq)$

f)  $H_2SO_4\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;HSO_4^-\,(aq)$

g)  $HNO_2\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;NO_2^-\,(aq)$

h)  $H_2PO_2^-\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;HPO_2^{2-}\,(aq)$

Vamos entender o porquê?

A dissociação de um composto ocorre quando este entra em solução aquosa, e origina sempre aniões e catiões.

No caso do composto inicial ser um composto iónico, a sua dissociação origina o catião e o anião que o originaram.
Exemplo:  $CaSO_4\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Ca^{\,2+}\,(aq)\;+\;SO_4^{2-}\,(aq)$

Por outro lado, se o composto inicial for um ácido, a sua dissociação origina um catião Hidrão (H⁺) e o anião correspondente.
Exemplo:  $HF\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;F^-\,(aq)$

Já se o composto inicial for uma base, a sua dissociação origina um anião Hidróxido (OH⁻) e o catião correspondente.
Exemplo:  $NH_4OH\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;NH_4^+\,(aq)\;+\;OH^-\,(aq)$

Com isto em mente, podemos escrever as equações de dissociação dos compostos dados no enunciado.

a)  Dissociação do Hidróxido de Sódio
    Equação:  $NaOH\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Na^+\,(aq)\;+\:OH^-\,(aq)$

b)  Dissociação do Hidróxido de Alumínio
    Equação:  $Al(OH)_3\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Al^{\,3+}\,(aq)\;+\;3\:OH^-\,(aq)$

c)  Dissociação do Hidróxido de Lítio
    Equação:  $LiOH\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Li^+\,(aq)\;+\;OH^-\,(aq)$

d)  Dissociação do Hidróxido de Estrôncio
    Equação:  $Sr(OH)_2\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;Sr^{\,2+}\,(aq)\;+\;2\:OH^-\,(aq)$

e)  Dissociação do Ácido Perclórico
    Equação:  $HClO_4\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;ClO_3^-\,(aq)$

f)  Dissociação do Ácido Sulfúrico
    Equação:  $H_2SO_4\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;HSO_4^-\,(aq)$

g)  Dissociação do Ácido Nítrico
    Equação:  $HNO_2\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;NO_2^-\,(aq)$

h)  Dissociação do Ião Hipofosfito
    Equação:  $H_2PO_2^-\;\xrightarrow{\quad H_2O\quad}\;H^+\,(aq)\;+\;HPO_2^{2-}\,(aq)$

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