(FMTM-MG) A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação:
Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) ------- SrCO3(s)
Sendo dados os H°
I) Sr(s) + ½ O2(g) ------- SrO(s) H1 = –592 kJ
II) SrO(s) + CO2(g) ------ SrCO3(s) H2 = –234 kJ
III) C(grafite) + O2(g) ------- CO2(g) H3 = –394 kJ
Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:
a) –628
b) –986
c) +986
d) –1 220
e) +1 220
Soluções para a tarefa
Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio será: -1220 KJ. - letra d).
Como funciona a termoquímica?
A termoquímica se baseia no estudo e desenvolvimento da quantidade de energia (em uma forma específica de calor), que por sua vez acaba criando uma reação química com características de absorção ou de criação.
E uma das bases para a mesma acontecer, se baseia em Energia Química e Térmica, sendo respectivamente: Derivada das ligações entre átomos e moléculas, e proveniente dos movimentos de rotação e translação das moléculas e átomos.
Dessa forma, teremos o seguinte cálculo:
- - 592 + (-234) + (-394)
- 592 - 234 - 394
Finalizando então, a entalpia de formação será de:
- 1220 KJ/mol.
Para saber mais sobre Dilatação Linear:
brainly.com.br/tarefa/4859781
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)))
#SPJ2
