Question

(FMTM-2001) Considere a seguinte equação de transmutação nuclear:
*imagem anexada*

O número atômico e o número de massa do elemento X são, respectivamente,
a) 114 e 279

b) 106 e 263

c) 104 e 267

d) 90 e 231

e) 90 e 249

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

A alternativa correta é a letra B

Answer 2

O número atômico do elemento X é 106 e seu número de massa é 263. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a letra B).

Como determinar qual elemento será formado a partir da reação de transmutação nuclear?

Inicialmente, devemos observar que haverá a adição de 8 unidades de prótons e 18 unidades na massa. Sabendo disso, temos que:

249 + 18 = 267

98 + 8 = 106

Entretanto, observando os produtos da reação, pode-se afirmar que também há a liberação de 4 nêutrons e, portanto, infere-se que a massa atômica de X também irá diminuir 4 unidades de massa. Portanto, temos que:

267 - 4 = 263

Ou seja, temos que o elemento X pode ser representado por $X^{263}_{106$.

Saiba mais sobre átomos em: brainly.com.br/tarefa/43996269

#SPJ2